осадок сульфата бария

Осадок сульфата бария — это белое твердое вещество, которое можно использовать в CarPaints Precipitated Barium Sulfate и Plastic Grade Precipitated Barium Sulfate. Он реагирует с кислотными радикальными ионами и нерастворим в большинстве кислот. Это важный химический продукт. Его можно использовать для проверки содержания сульфата бария, а также в качестве наполнителя в таких продуктах, как краски и пластики.

Наш сульфат бария используется в строительстве, пищевой, фармацевтической, ПВХ, производстве средств личной гигиены и других отраслях промышленности следующим образом:

1. Фармацевтическая сфера:

В качестве контрастного вещества для рентгенографии и компьютерной томографии он может усиливать контрастный эффект органов или кровеносных сосудов в организме благодаря своей высокой плотности и высокому уровню поглощения, помогая врачам ставить точный диагноз.

При лечении желудочно-кишечных заболеваний, таких как язва желудка и колит, пациенты могут пить раствор, содержащий сульфат бария, и наблюдать за желудочно-кишечным трактом с помощью рентгенологического исследования.

2.Отрасль промышленности:

Пластик и резина: в качестве наполнителя для повышения твердости, стойкости к истиранию и старению изделий, а также для снижения стоимости.

Покрытия и краски: в качестве белого пигмента и наполнителя для увеличения толщины, прочности и долговечности лакокрасочной пленки, а также для улучшения укрывистости и блеска покрытия.

Изготовление бумаги: в качестве наполнителя улучшает белизну и непрозрачность бумаги, улучшает гладкость и однородность бумаги.

Керамика и стекло: в качестве сырья для улучшения физических свойств изделий, таких как белизна, плотность и термостойкость.

Нефть и газ: в качестве отягчающего агента для бурового раствора, способствующего стабилизации стенок скважины и предотвращению выбросов.

осадок сульфата бария (BaSO₄)является хорошо документированным продуктомнеорганическая реакция двойного замещениямежду растворимыми солями бария и сульфата. Известный своимикрайняя нерастворимость,химическая стабильность, иинертность, сульфат бария обычно используется ваналитическая химия,промышленные составы,радиологическая визуализация, иматериаловедение.

В этой статье представлентехническое глубокое погружениев механику реакции,свойства материала,промышленное использование,нормативные стандарты, ибезопасное обращениеосадков сульфата бария с примерами и передовым опытом применения.

Что такое осадок сульфата бария?

осадок сульфата барияобразуется, когда водный растворсоль бария(обычно BaCl₂) смешивают ссульфатная соль(например, Na₂SO₄ или H₂SO₄). Полученный BaSO₄ — этонерастворим в водеи выпадает в осадок в виде мелкого белого твердого вещества.

Сбалансированная химическая реакция:

BaCl₂ (водный раствор) + Na₂SO₄ (водный раствор) → BaCO₄ (тв.) ↓ + 2NaCl (водный раствор)

• Состояние осадка: Твердые частицы, мелкодисперсные

• Цвет: Ярко-белый.

• Растворимость в воде: 0,0002448 г/100 мл при 20°C

• Ksp (константа продукта растворимости): 1,1 × 10⁻¹⁰ при 25°C

Механизм реакции и принципы инженерии

1.Реакция двойного замещения (метатезис)

• Происходит, когдаБа²⁺ион из соли бария соединяется сSO₄²⁻из сульфата с образованием нерастворимого BaSO₄.

• Реакция обусловлена ​​крайне низким значением Ksp сульфата бария.

2.Условия процесса

• Мелкозернистый,орторомбические кристаллы

• Размер частиц зависит откинетика реакциииактивная энергия

Промышленное и лабораторное применение

Ключевые свойства материала

Безопасность, соответствие нормативным требованиям и обращение

1.Безопасность материала

• Инертный инетоксичен при приеме внутрьв медицинской форме

• Избегайте вдыханияпорошка (опасность пыли; используйте СИЗ)

• Нерастворимый ине реагирует на условия окружающей среды

2.Нормативные стандарты

Пример: Гравиметрический анализ сульфатов при тестировании воды

В экологических лабораториях концентрация сульфата определяется с помощьюгравиметрическое осаждениеBaSO₄:

1. Проба воды подкисляется и смешивается с BaCl₂.

2. BaSO₄ выпадает в осадок, фильтруется, промывается, сушится при 800°C.

3. Взвешивание позволяет определить содержание сульфатов по стехиометрии.

Пример расчета:

Если из пробы воды объемом 100 мл взято 0,233 г BaSO₄:

• Моль BaSO₄ = 0,233/233,39 = 0,001 моль

• Моль SO₄²⁻ = 0,001 моль → Сульфат = 96,06 мг/л

Часто задаваемые вопросы (FAQ)

❓ Почему сульфат бария нерастворим в воде?

Благодаря своемуочень низкая константа произведения растворимости (Ksp = 1,1 × 10⁻¹⁰)ионная решетка слишком стабильна, чтобы диссоциировать в водной среде.

❓ Может ли сульфат бария быть опасным?

Не в твердой или осажденной форме.Однако,растворимые соли бария(например, BaCl₂)токсичный, поэтому непрореагировавший барий перед утилизацией необходимо полностью осадить.

❓ Как обеспечить полное выпадение осадков?

• Использоватьизбыток сульфата или барияи поддерживайте нейтральный или слегка щелочной pH.

• Тщательно перемешайте и дайте время для полного роста кристаллов.

❓ Применяется ли осадок BaSO₄ в медицине?

Да, вмикронизированная или покрытая оболочкой форма, он принимается внутрь дляРентгеновское контрастное изображениежелудочно-кишечного тракта.

Резюме: Инженерное значение осадка BaSO₄